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La configuración de electrones atómicos de un átomo de hidrógeno es 1s 1, lo que significa que hay un electrón (que también es el electrón de valencia) en el orbital 1s en forma de esfera. La teoría del link de valencia también marcha bien para explicar la unión en HF, con el orbital 2p del átomo de flúor implicado en el solapamiento. A través de los enlaces químicos el hombre puede conformar y separar diversos tipos de sustancias para alcanzar sus máximos provecho. Las fuerzas entre los átomos están caracterizadas por potenciales electrostáticos continuos isótropos. Sin embargo, las interacciones son un tanto diferentes, pues los átomos de hierro y carbono pertenecen a los cristales, con lo que es imposible hablar de un enlace metálico entre los dos elementos. Cuando se habla de la crónica de la química, siempre es arriesgado apuntar el origen concreto de una idea, ya que, por definición, el proceso científico se basa en el refinamiento gradual de las ideas precedentes. En su publicación de 1704 Opticks, Isaac Newton hace mención de la existencia de una fuerza que generaba la iniciativa moderna del vínculo químico.
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A través de la composición de Lewis (o diagrama de puntos), queda reflejado gráficamente cada enlace que sostiene unidos a los átomos constituyentes de una determinada molécula, además de incluirse a los casuales pares de electrones que queden sueltos. Para dibujar o bosquejar una estructura, fórmula o diagrama de Lewis es imprescindible la formula química del compuesto. Es fundamental saber, por servirnos de un ejemplo, que cada átomo tiene un núcleo donde hay partículas subatómicas llamadas neutrones y protones. Una vez con ella se recurre a la tabla periódica para detectar cuáles son los conjuntos a que pertenecen. La regla del octeto
Los enlaces iónicos se caracterizan por el hecho de que sus átomos tienen gran diferencia de electronegatividad (mayor que 2), en la medida en que uno pierde y el otro recibe electrones al juntarse. Como de 14 electrones 2 forman parte en el link covalente (puntos y guion verdes), 12 continúan como no compartidos; y gracias a que son dos átomos de yodo, 6 tienen que repartirse para uno (sus electrones de valencia).
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